1869 இல், ரஷ்ய வேதியியலாளர் Dimitri Ivanovich Mendeleev இரசாயன தனிமங்களை வரிசைப்படுத்தும் புதிய முறையை அறிமுகப்படுத்தினார். அதனால்தான், அதன் முதல் பொது விளக்கக்காட்சிக்கு 150 ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு, 2019 "சர்வதேச கால அட்டவணையின் ஆண்டாக"
ஒருங்கிணைப்பு நிலைகள் (திட, திரவ மற்றும் வாயு), கொதிநிலை மற்றும் உருகும் வெப்பநிலை, பாகுத்தன்மை, கரைதிறன், அடர்த்தி, போன்ற பொருளின் சில பண்புகளை விவரிக்க, வைத்திருக்கும் சக்திகளைக் கருத்தில் கொள்வது அவசியம். ஒவ்வொரு பொருளையும் உருவாக்கும் துகள்கள் ஒன்றாக.
நாம் தொடங்கும் முன், சில கருத்துக்களை மதிப்பாய்வு செய்வோம்: தீர்வுகள் என்பது இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்களின் ஒரே மாதிரியான கலவைகள் (அவற்றின் பண்புகள் மற்றும் கலவை ஒரே மாதிரியானவை). அதிக விகிதத்தில் காணப்படும் பொருள்: கரைப்பான் , மற்றும் குறைந்த விகிதத்தில் காணப்படும் பொருள்(கள்):
லிப்பிடுகள் மிகவும் வேறுபட்ட இரசாயன சேர்மங்களின் குழுவின் ஒரு பகுதியாகும், ஆனால் அவை பொதுவாக கரிம கரைப்பான்களில் கரையக்கூடியவை , ஈதர், பென்சீன் மற்றும் அசிட்டோன் மற்றும் நீரில் கரையாதவை . அவை விலங்கு மற்றும் தாவர செல்கள் இரண்டிலும் உள்ளன, மேலும் அவை கார்போஹைட்ரேட்டுகள் (கார்போஹைட்ரேட்டுகள்), புரதங்கள் மற்றும் நியூக்ளிக் அமிலங்கள் , என்று அழைக்கப்படும் நான்கு மிக முக்கியமான குழுக்களில் ஒன்றாகும்.
"ஹச்சே டோஸ் ஓ" என்ற வார்த்தைகளைக் கேட்டவுடன், பெரும்பாலான மக்கள் உடனடியாக அவற்றை தண்ணீருடன் தொடர்புபடுத்துகிறார்கள் என்று கூறலாம். ஆனால் இந்த வெளிப்பாடு என்ன அர்த்தம்? இந்த பொருளைப் பற்றி அது நமக்கு என்ன சொல்கிறது? அது நமக்கு ஏதாவது சொல்கிறதா, எடுத்துக்காட்டாக அதன் அமைப்பு பற்றி?
உயிரணு சவ்வுகள் உயிருக்கு இன்றியமையாதவை, செல் எல்லைகளைக் குறிக்கின்றன மற்றும் செல்களை தனித்தனி பெட்டிகளாகப் பிரிக்கின்றன. கூடுதலாக, அவை எதிர்வினைகளின் சிக்கலான வரிசைகளை ஒழுங்கமைக்கின்றன, சமிக்ஞை வரவேற்பு மற்றும் ஆற்றல் மாற்றங்களில் பங்கேற்கின்றன.
ரொட்டி ஏன் விரிவடைகிறது? ரொட்டி என்பது தண்ணீர், மாவு, ஈஸ்ட் மற்றும் சிறிதளவு உப்பு ஆகியவற்றின் புளித்த மற்றும் சமைத்த கலவையாகும். நாம் மாவு மற்றும் தண்ணீரைக் கலந்தால், ஒரு ஒட்டும் பேஸ்ட்டைப் பெறுவோம், ஆனால் தொடர்ந்து பிசைந்தால், மீள் மற்றும் இணக்கமான மாவைப் பெறுவோம்.
இந்த இரண்டாம் பகுதியில், உடல் செறிவு அலகுகள். சதவீதம் நிறை நிறை (% m/m) 1) 80 கிராம் கரைசலில் 20 கிராம் CuSO4 உள்ளது. அதன் செறிவை % m/m இல் கணக்கிடவும். % m/m என்பது 100 கிராம் கரைசலில் இருக்கும் கரைப்பானின் நிறை என வரையறுக்கப்படுகிறது.
வேதியியல் என்பது ஒரு இயற்கை மற்றும் பரிசோதனை அறிவியல் ஆகும், ஏனெனில் இது கோட்பாடு, பயிற்சி மற்றும் ஆய்வகத்தின் மூலம் பரிசோதனை ஆகியவற்றைக் கையாளும் ஒரு விஞ்ஞானமாகும். பரிசோதனை வேதியியல் ஒரு ஆய்வகத்தில் வேலை செய்வதோடு நெருங்கிய தொடர்புடையது, அங்கு நாம் சோதனைகளை மேற்கொள்கிறோம், கோட்பாடுகளை நடைமுறையில் ஒருங்கிணைத்து, இரசாயன அறிவியலை மேலும் புரிந்துகொள்ளக்கூடிய சட்டங்களைக் கண்டுபிடிப்போம்.
19 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில், போதுமான தனிமங்கள் மற்றும் சேர்மங்கள் அவற்றின் புரிதல் மற்றும் ஆய்வுக்கு வசதியாக வகைப்படுத்துவது அவசியம் என்று அறியப்பட்டது. ஆரம்பத்திலிருந்தே, தனிமங்களின் குடும்பங்கள் இருப்பதைப் பற்றி அறியப்பட்டது, அவை பண்புகளையும் ஒற்றுமைகளையும் ஒருவருக்கொருவர் பகிர்ந்து கொள்கின்றன, ஒரு இயற்கை விதி இருக்க வேண்டும், இது தனிமங்களை தர்க்கரீதியாகக் குழுவாகவும் தொடர்புபடுத்தவும் முனைகிறது.
வேதியியல் என்பது அறிவியல் துறையாகும், இது பொருள் மற்றும் அதன் மாற்றங்களை ஆய்வு செய்வதற்கு பொறுப்பாகும். அணுக்கள், அவற்றுக்கிடையேயான சேர்க்கைகள், அவற்றின் சேர்மங்கள் மற்றும் அவற்றுக்கிடையே உருவாகக்கூடிய எதிர்வினைகள் ஆகியவற்றைப் படிக்கவும். இந்த பரந்த அறிவியலைப் பிரிக்கலாம்:
ஜெர்மன் இயற்பியலாளர் Arnold Sommerfeld , இன் சார்பியலைப் பயன்படுத்தி, போரின் அணு மாதிரிக்கு சில மேம்பாடுகளை வழங்குவதற்காக, அவரது பெயரைக் கொண்ட அணு மாதிரி, 1916 இல் உருவாக்கப்பட்டது. ஆல்பர்ட் ஐன்ஸ்டீன் , அவர் முனிச் பல்கலைக்கழகத்தில் பேராசிரியராக நுழைந்தபோது, சார்பியல் கோட்பாடு கூட ஏற்றுக்கொள்ளப்படாதபோது அறிந்த ஒரு கோட்பாடு.
ஒரு துருவ மூலக்கூறின் நேர்மறை இருமுனையத்திற்கும் மற்றொன்றின் எதிர்மறை இருமுனையத்திற்கும் இடையில் காணப்படுவது இருமுனை-இருமுனை தொடர்பு ஆகும். துருவ கோவலன்ட் பிணைப்புகளில், அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட அணு எலக்ட்ரான்களை தனக்குத்தானே ஈர்க்கிறது, அதைச் சுற்றி எதிர்மறை இருமுனையை உருவாக்குகிறது.
பொதுவாக ஒரு பொருள் தண்ணீருடன் கலக்காத போது ஹைட்ரோபோபிக் என்று கூறப்படுகிறது. ஒரு வேதியியல் கண்ணோட்டத்தில், ஹைட்ரோபோபிக் பொருளின் மூலக்கூறுகள் நீர் மூலக்கூறுகளுடன் தொடர்பு கொள்ள முடியாது, ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் அல்லது அயனி-இருமுனை தொடர்புகள் மூலம்.
ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு என்பது உண்மையில் ஒரு பிணைப்பு அல்ல, மாறாக ஒரு எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணுவிற்கும் ஹைட்ரஜன் அணுவிற்கும் இடையே உள்ள ஈர்ப்பு வெவ்வேறு துருவ கோவலன்ட் பிணைப்புகளின் பகுதியாகும். அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட அணு, பிணைப்பின் எலக்ட்ரான்களை தனக்குத்தானே ஈர்க்கும், எதிர்மறை இருமுனையை உருவாக்குகிறது, அதே நேரத்தில் ஹைட்ரஜன் அணு, அதன் எலக்ட்ரான்களை ஓரளவு விட்டுவிட்டு, அதன் சுற்றுப்புறங்களில் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட இருமுனையை உருவாக்குகிறது.
அரிக்கும் பொருட்கள் பற்றி பேசும்போது, ஒரு மேற்பரப்பு அல்லது அதனுடன் தொடர்பு கொள்ளும் வேறு எதையும் அழித்து, சேதத்தை ஏற்படுத்தக்கூடிய பொருட்களைக் குறிப்பிடுகிறோம். மீள முடியாத வகை. நிச்சயமாக, மக்களுக்கு, இந்த வகையான பொருட்களும் ஆபத்தானவை, ஏனெனில் அவை தோல், சளி சவ்வுகள், கண்கள் அல்லது திசுக்களை ஆழமாக சேதப்படுத்தும், கேள்விக்குரிய பொருள் உட்கொண்டதா, உள்ளிழுக்கப்பட்டதா அல்லது வெறுமனே நுழைந்ததா என்பதைப் பொறுத்து.
ஆக்டெட் விதி கூறுகிறது, தனிமங்களின் அணுக்கள் அவற்றின் வேலன்ஸ் ஷெல் (எலக்ட்ரோஸ்பியரின் கடைசி அடுக்கு) நிறைவு செய்யும் முயற்சியில் ஒன்றோடொன்று பிணைக்கப்படுகின்றன. ஒரு தனிமத்தின் நிலைப்புத்தன்மைக்கான நிறுவப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையால் "
ஃபார்மிக் அமிலம் , மெத்தனோயிக் அமிலம் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது கரிம வேதியியலின் அமிலமாகும், இது ஒரே ஒரு கார்பனால் ஆனது, இதில் ஒன்று. நாம் கண்டுபிடிக்கக்கூடிய எளிய கரிம அமிலங்கள். அதன் வேதியியல் சூத்திரத்தைப் பொறுத்தவரை, இது மிகவும் எளிமையானது, ஏனெனில் இது ஹைட்ரஜனுடன் இணைக்கப்பட்ட அமில செயல்பாட்டுக் குழுவைக் கொண்டுள்ளது, அதாவது H-COOH அல்லது CH2O2.
மருத்துவம் அல்லது வேதியியல் துறையில், வயிற்றின் அமிலத்தன்மைக்கு எதிராகப் போராடப் பயன்படும் கார (அடிப்படை) கலவையை அடிப்படையாகக் கொண்ட பொருட்கள் அல்லது தயாரிப்புகளைக் குறிப்பிடுவதற்கு antacids பற்றி பேசுகிறோம். பாரிட்டல் சுரப்பிகளால் உருவாக்கப்படும் அமிலங்களால் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.
சல்பூரிக் அமிலம், பிரபலமாக பேசப்படும் மிகவும் பிரபலமான இரசாயன சேர்மங்களில் ஒன்றாகும், மேலும் இது அதன் உயர் அரிக்கும் சக்தி காரணமாக இருக்கலாம், இது தவறுதலாக, அதற்கு புகழைக் கொடுக்கிறது. வழக்கமான அமிலம். இது உலகளவில் அதிகம் உற்பத்தி செய்யப்படும் இரசாயன சேர்மமாகும், ஏனெனில் இது எண்ணற்ற பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது, அத்துடன் பல்வேறு தொகுப்புகள் மற்றும் பல பொருட்கள் அல்லது பிற இரசாயன சேர்மங்களின் உற்பத்தியில் அதிக பங்கேற்பு உள்ளது, உண்மையில் இது ஒரு தொழில்துறை மட்டத்தில் திறனை அறிய பயன
ஹைட்ரோசியானிக் அமிலம் , ஹைட்ரஜன் சயனைடு அல்லது ப்ரூசிக் அமிலம் போன்ற பல பெயர்களிலும் அறியப்படுகிறது, இது மூலக்கூறு வாய்ப்பாடு HCN(H-C≡N). ஹைட்ரஜன் சயனைடு கலவையை H2O இல் கரைப்பதன் மூலம், ஹைட்ரோசியானிக் அமிலம் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. ஹைட்ரோசியானிக் அமிலம் அதன் தூய்மையான நிலையில் மற்றும் சாதாரண நிலையில் காணப்படும் போது, திரவ நிலையில் உள்ளது, மேலும் நிறத்தை வெளிப்படுத்தாது.
அயன்-இருமுனை தொடர்பு என்பது ஒரு பொருளின் அயனிகள் ஒரு கோவலன்ட்லி துருவ மூலக்கூறின் இருமுனைகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது ஏற்படும் ஒரு இடைக்கணிப்பு விசையாகும். ஒரு துருவப் பிணைப்பில், அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட அணு தன்னை நோக்கி எலக்ட்ரான்களை இழுத்து, தன்னைச் சுற்றி ஒரு எதிர்மறை இருமுனையை உருவாக்குகிறது, அதே சமயம் குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியுடன் அணுவின் பகுதியில் நேர்மறை இருமுனை உருவாகிறது.
அமிலங்கள் மற்றும் bases ஆகியவை அந்நியப் பொருட்கள் அல்ல, நாம் அனைவரும் அன்றாடம் அவற்றைப் பயன்படுத்துகிறோம்., மற்றும் ஒருவர் நினைப்பது போல் இது ஆய்வகங்களில் பிரத்தியேக பயன்பாட்டிற்கு அல்ல. ஒவ்வொரு நாளும் நாம் பொருட்களைப் பயன்படுத்துகிறோம், அதன் பயன்பாடு துல்லியமாக அவை அமிலத்தன்மை அல்லது அடிப்படைத்தன்மையில் உள்ளது.
இயற்கையில் திரவம், திடம் மற்றும் வாயு ஆகிய மூன்று நிலைகளில் பொருள் நிகழ்கிறது என்பதை நாம் அறிவோம். மற்ற மாநிலங்களுடன் ஒப்பிடுகையில் வாயுக்கள் மிகவும் குறிப்பிடத்தக்க வேறுபாடுகளைக் கொண்டுள்ளன. வாயுக்களின் பண்புகள் வாயுவுக்கு அதன் சொந்த அளவு இல்லை:
பெரும்பாலும், பொதுவான மற்றும் அன்றாட பொருட்களுக்கு அவற்றின் சரியான செயல்பாட்டிற்கு தேவையான மின்னோட்டத்தை வழங்கும் சாதனங்கள் தேவைப்படுகின்றன. இத்தகைய சாதனங்கள் செல்கள் அல்லது பேட்டரிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. dry battery என்று அழைக்கப்படும் பேட்டரி எளிமையானது மற்றும் மலிவானது.
Pauli விலக்கு கொள்கை, 1925 இல் ஆஸ்திரிய இயற்பியலாளர் எர்ன்ஸ்ட் பாலி என்பவரால் உருவாக்கப்பட்டது. இந்த குவாண்டம் கொள்கையானது குவாண்டம் எண்களைக் கொண்ட இரண்டு துகள்கள் (குறிப்பாக ஃபெர்மியன்கள்) என்று கூறுகிறது. ஒரே மாதிரியானவை, இருக்க முடியாது. இதன் பொருள் ஒரு அணுவில் உள்ள இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் (ஃபெர்மியன்கள்) ஒரே நேரத்தில் ஒரே குவாண்டம் எண்களை கொண்டிருக்க முடியாது.
குடிநீர் குடிநீராக நாம் அறிவோம் சுத்திகரிப்பு, எனவே இது எந்த ஆரோக்கிய ஆபத்தையும் ஏற்படுத்தாது. எனவே, குடிநீரின் கருத்து, நாட்டைப் பொறுத்து மாறுபடும் பாதுகாப்புத் தரங்களுடன் கண்டிப்பாக இணங்கும் தண்ணீரைப் பரிந்துரைக்கப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த வழியில், அதிகபட்ச மற்றும் குறைந்தபட்ச அளவு கனிமங்கள், அயனிகள், இரசாயன தனிமங்கள், பாக்டீரியா, முதலியன நீரில் நிறுவப்படுகின்றன.
ஒரு அணு அல்லது எளிய அயனியின் வேலன்ஸ் ஷெல் எலக்ட்ரான்கள் உறுப்புக் குறியீட்டைச் சுற்றி வைக்கப்படும் புள்ளிகளால் குறிக்கப்படும் ஒரு குறியீடாக லூயிஸ் சின்னம் உள்ளது. ஒவ்வொரு புள்ளியும் ஒரு எலக்ட்ரானைக் குறிக்கிறது. உதாரணமாக: குளோரினில் ஏழு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, அதே சமயம் குளோரைடில் எட்டு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.
வேதியியலில் நாம் அன்றாடம் பயன்படுத்தும் பெரும்பாலான மூலக்கூறுகளில், மைய அணுவின் வேலன்ஸ் ஷெல்லில் உள்ள எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் மற்ற அணுக்களால் பகிர்ந்து கொள்ளப்படுகின்றன. இருப்பினும், வேறு பல பாலிடோமிக் மூலக்கூறுகள் மற்றும் அயனிகள் உள்ளன, இதில் மத்திய அணுவில் எப்போதாவது ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, அவை பகிரப்படவில்லை.
சில நேரங்களில் ஒற்றை லூயிஸ் அமைப்பு மூலக்கூறைப் பற்றி நமக்குத் தேவையான அனைத்துத் தகவலையும் தருவதில்லை, அல்லது முழுமையான தகவலைத் தராது, எனவே ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட லூயிஸ் அமைப்புகளை நாம் கொண்டிருக்க வேண்டும். ஓசோன் மூலக்கூறு, அதில் இருந்து நாம் இரண்டு லூயிஸ் கட்டமைப்புகளை வரையலாம்.
முந்தைய கட்டுரைகளில் வழங்கப்பட்ட சில வரலாற்றுத் தரவு உண்மையில், மின் கட்டணங்கள் மற்றும் மின்சார சக்திகள் இருப்பதை நிரூபிக்கும் சோதனைகள் மிகவும் எளிமையானது என்பதைக் காட்டுகிறது. ஃபிராங்க்ளின் அடைந்த முடிவின் சுருக்கமாக இங்கே கூறுவோம், அது:
கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் கொடுக்கப்பட்ட அளவு கரைப்பானில் கரைந்துள்ள கரைப்பானின் அளவுகளுக்கு இடையே ஒரு உறவை ஏற்படுத்த முடியும். எடுத்துக்காட்டாக, 100 மில்லி தண்ணீரில் 10 கிராம் உப்பு 20ºC இல் கலக்கப்படுகிறது என்று கற்பனை செய்து பாருங்கள். உப்பு முழுவதுமாக கரைவதைக் காண்போம், மேலும் கரைந்து கொண்டே இருக்கும் உப்பை இன்னும் அதிகமாக வைக்கலாம்.
ஒவ்வொரு வேதியியல் உறவும் சமநிலை நிலையை அடையும். இருப்பினும், இந்த சமநிலை நிலையானது அல்ல, ஆம், மாறும். இதன் பொருள், ஒரு சமநிலை நிலையில், பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினைகளின் வரையறுக்கப்பட்ட கட்டமைப்புகளின் மொத்த ஏற்பாடு இல்லை, ஆனால் ஒரு தொடர்ச்சியான உருவாக்கம் மற்றும் அவற்றை மற்றொன்றாக மாற்றுகிறது, இதனால் உருவாக்கப்பட்ட பொருட்களின் அளவு எப்போதும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும்.
எரிதல் என்பது ஒரு வெளிவெப்ப இரசாயன எதிர்வினை, அதாவது அவை சுற்றுச்சூழலுக்கு வெப்பத்தை வெளியிடுகின்றன. இந்த வகையான எதிர்வினை மிகவும் பொதுவானது, ஏனெனில் நாம் உட்கொள்ளும் ஆற்றலின் பெரும்பகுதி பொருட்களை எரிப்பதில் இருந்து பெறப்படுகிறது: எரிபொருள்கள்.
எலக்ட்ரோகெமிக்கல் செயல்முறைகளில், ஒன்றுக்கும் மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் அல்லது ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட உயிரினங்களின் பரிமாற்றத்தின் நிலைகள், உலகளாவிய எதிர்வினைகளின் தொகுப்பில் பங்கேற்கும் பொறிமுறைகளுக்கு அடிக்கடி எடுத்துக்காட்டுகள் உள்ளன. இருப்பினும், ஒரு குறிப்பிட்ட பொறிமுறையில் பங்கேற்கும் ஒரே இனத்திற்கு ஒன்றுக்கும் மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் ஒரே நேரத்தில் பரிமாற்றம் நிரூபணமான நிகழ்வுகள் மிகவும் அரிதானவை.
உலோகவியலில் பல நடைமுறைகள் மின் ஆற்றலைப் பயன்படுத்தி மேற்கொள்ளப்படுகின்றன. அவை அனைத்திலும், பொட்டாசியம், அலுமினியம் அல்லது மெக்னீசியம் போன்ற பல்வேறு குறைக்கும் உலோகங்களைப் பெறுவதற்கு சுட்டிக்காட்டப்படும் மின்னாற்பகுப்பு-வகை நடைமுறைகளை நாம் சிறப்பாகக் குறிப்பிடலாம்.
தெர்மோகெமிஸ்ட்ரி என்பது வேதியியலின் கிளை ஆகும், இது எதிர்வினைகளுடன் வரும் வெப்ப பரிமாற்றங்களைக் கையாளுகிறது. இரசாயன எதிர்வினைகள் எக்ஸோதெர்மிக் மற்றும் எண்டோதெர்மிக் என இரண்டு வகைகளாக இருக்கலாம். Exothermic: வெப்ப வெளியீட்டில் எதிர்வினை நிகழும்போது (மையத்திலிருந்து வெளியில்).
இந்த ஆற்றல், ஒரு நிலையான அழுத்தத்திற்கு உட்பட்டு, பொருட்களில் சேமிக்கப்படும், நாம் என்டல்பி என்ற பெயரைக் கொடுக்கிறோம், அதைக் குறிக்க "H" என்ற பெரிய எழுத்தைப் பயன்படுத்துகிறோம். ஒவ்வொரு பொருளின் வெப்பம் (ஆற்றல்) வினையில் மாற்றப்பட்டு, வெளியிடப்படுவதை (எக்ஸோதெர்மிக் ரியாக்ஷன்) அல்லது உறிஞ்சப்படுவதை (எண்டோதெர்மிக் ரியாக்ஷன்) ஏற்கனவே பார்த்திருக்கிறோம்.
பொருட்களின் செறிவு பின்வரும் வழியில் சமநிலையை மாற்றுகிறது: தயாரிப்புகளில் ஒன்றின் செறிவு அதிகரிக்கும் போது, சமநிலையானது எதிர்வினைகள் உருவாகும் திசையில் இடம்பெயர்கிறது; எதிர்வினைகளில் ஒன்றின் செறிவு அதிகரிக்கும் போது, சமநிலையானது தயாரிப்புகள் உருவாகும் திசையில் மாறுகிறது.
பல்வேறு வகையான பிசின் பொருட்கள் நான்கு குழுக்களாக வகைப்படுத்துவோம்: 1- பயன்படுத்தப்படும் கரைப்பானின் உணர்திறன் அல்லது கூறப்பட்ட கரைப்பான் மூலம் செயல்படுத்தப்படும் பசைகள். 2- சூடான உருகும் பிசின் பொருட்கள் 3- இரசாயன எதிர்வினைகளுக்கு நன்றி செலுத்தும் பொருட்கள் 4- லேடெக்ஸ் பசைகள்.